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[推荐]高二化学实验之硫酸亚铁铵的制备         
高二化学实验之硫酸亚铁铵的制备
作者:化学科组 文章来源:本站原创 点击数:1244 更新时间:2017/6/24 11:18:29

为了提高学生们的化学学习兴趣,培养学生的实验动手能力,高二级化学科组安排了本次学生实验:硫酸亚铁铵的制备。

实验目的  

1、掌握制备复盐的原理和方法。

2、掌握水浴加热、蒸发、结晶、减压过滤等基本操作。

3、熟悉目视比色法检验产品中微量杂质的分析方法。

   

实验原理  

亚铁盐在空气中易被氧化,但形成复盐硫酸亚铁FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O后可稳定存在。硫酸亚铁俗称摩尔盐,在同一温度下其溶解度比组成它的简单盐要小,因此可用等物质的量的FeSO4(NH4)2SO4在水溶液中相互作用,制得浅绿色的单斜晶体FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O

FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O = FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O

而硫酸亚铁可由铁屑和稀硫酸反应制得。

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

用目测比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量。根据[Fe(SCN)n](3-n)+溶液的红色深浅程度,即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量。  

   

. 实验准备  

1. 仪 器:  

台称,布氏漏斗,抽滤瓶比色管25 ml),水浴锅,蒸发皿,量筒(1050 ml),酒精灯。  

2. 药 品:  

3 mol·L-1H2SO4溶液,铁屑(NH4)2SO4(固体)1 mol·L-1Na2CO3溶液,0.1 mol·L-1KSCN 溶液,pH试纸。

 

四.操作要点  

1.制备硫酸亚铁的反应过程中,需不断加水以补充失去的水份直至反应不再有气泡放出为止。趁热减压过滤。  

2.制备硫酸亚铁铵时,用3mol·L-1H2SO4溶液调节pH1~2,以保持溶液的酸度。

3. 水浴蒸发硫酸亚铁溶液,浓缩至表面出现结晶薄膜即止。放置缓慢冷却,得晶体。减压过滤除去母液并尽量抽干。

   

五.本实验的注意事项  

1、若所用铁屑不纯,与酸反应时可能产生有毒的氢化物,最好在通风橱中进行。

2、实验过程中应保持足够的酸度。

文章录入:化学科组    责任编辑:化学科组 
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