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解读2007年普通高等学校招生全国统一考试化学科考试大纲         ★★★
解读2007年普通高等学校招生全国统一考试化学科考试大纲
作者:zj146 文章来源:本站原创 点击数:4811 更新时间:2008/3/18 16:52:23

由于今年高考是广东实行新课标后的第一届,其大纲变化比较大,下面列举一些主要的变化。且仅就个人的理解作一简单比较和阐述。

       一、命题指导思想上特别强调“化学科命题注重测量自主学习的能力”。

       过去的大纲中主要强调:“对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力;试题还应力图反映出考生能够初步运用化学视角,去观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题。”

今年则变为:“化学科学考试,为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生,以能力测试为主导,将在测试考生进一步学习所必需知识、技能与方法的基础上,全面检测考生的化学素养。

化学科命题注重测试学生自主学习的能力,重视理论联系实际,关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能、过程与方法、情感、态度和价值观的全面发展。”

       这些归根结底就是一点,中学要培养具有一定能力的人而不是学习的机器。过去有“学以致用”,也是同一个道理。在试题中怎么反映出来选拔的是什么样的人呢?这对出题专家将有更高的要求。我们可以设想一下几种题型:

1、  结合实际的题目。比如模拟生产实际,日常生活,这些可以出成一个实验题。

2、  新情景类。如过去的信息题。

3、  综合应用型。运用各部分知识解决一个课题。

       二、关于计算,要求好像降低。

过去的大纲中有:“将化学问题抽象成为数学问题,利用数学工具,通过计算和推理(结合化学知识),解决化学问题的能力。”

       今年则变为:“解决简单化学计算的能力”。而且没有计算这一块,计算分别属于各块中的内容了。

       特别是能量的有关计算是新增加的,而且与建设和谐社会、节约型社会是密切相关的,很可能会有一个题目。

三、关于物质结构部分变化较大。

       1、必修本中也不再“以第123周期的元素为例”,说明要考查的元素可能更广,因为要“了解原子核外电子排布”。而在《选修III 物质结构与性质》中更是明确“能用电子排布式表示常见元素(1-36号)原子核外电子的排布”。这部分过去比较喜欢出新元素有关内容的题目,这样的题目既了解了新科技又考查了灵活应用能力,估计出题的机会还比较大。

       2、新增加了一条“了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律”。这可能意味着对周期表的考查会更多,实际上,上海前几年的高考题就比较看重这一块。过去也说周期表多么重要,但在高考中没有多少具体的考查内容,这种情况可能要改变了。

       3、必修新增加了“核素”这个词,《选修III 物质结构与性质》新增加了“电离能、σ键和π键、氢键、”等等,课本上还有电负性及其意义的内容但大纲中未见提及。

    4、选修有“了解简单配合物的成键情况”。虽说是选修内容,但是必修中检验醛基用到的银镜反应和与Cu(OH)2 的反应是多次出现的,所以铜氨离子和银氨离子应该引起注意。另外,Na3AlF6是炼铝的必需物质,也可能出现。

    5、选修有“理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。

    6、选修有“了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举含有氢键的物质”。

       四、关于平衡

1、新增加“理解化学平衡的含义,能够利用化学平衡常数进行简单计算”。

       平衡常数已经多年没有出现了,而在上海的高考化学中还是长考内容。但是如果出成计算题,预计不会出成很难的,一般公式性应用估计就可以了。

       2、了解难溶电解质的溶解平衡。这也属于平衡内容,定性判断、定量计算都有可能出现。

       五、元素部分,降低了对IIA族的要求,减少对P的要求。这部分要记忆的内容较多,纯知识性的内容显然不容易出成艺术性高、考查能力高低的好题目。建议多关注另外几个元素:NaAlFeCuHCOSCl,这几个属于长考的元素。

       六、聊举两例《考试大纲的说明》中的题目,体会出题专家的独具匠心。

1SO24 S2O28结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是

 

A SO24的电子式为                    BS2O28中没有非极性键

CS2O28SO24稳定                              DS2O28有强氧化性      

       解答:先明白SO4四面体是S位于四面体中心,四个氧原子位于顶点,所以S2O28只能是两个SO4四面体通过两个氧原子成键成一个整体,这个键是过氧键,氧为负一价,所以有强氧化性(当然也有还原性,这里没有选项),选D

       2、下表是10种元素在元素周期表中的位置。

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

 

4

 

 

 

 

 

 

 

  (110种元素中,化学性质最不活泼的是_____,金属性最强的是______(都填元素符号)

2)其原子核外最外层的p电子数比s电子数少1的元素是______(填表中编号)。

     3)表中10种元素两两组合所形成的化合物中,属于离子晶体的有_____________(写出两种化合物的化学式),属于原子晶体的有__________________(写出两种化合物的化学式)。

4)元素⑥的氢氧化物水溶液与元素⑨的单质发生反应的化学方程式为__________

5)元素④的氢化物比其同族元素的氢化物的沸点都要高,其主要原因是                

解答:(1)化学性质最不活泼的当然是0族元素了,所以选5号即Ne。金属性最强的是左下角的,所以是K

2)说明是IIIA元素。所以答案是①⑦。

     3)属于离子晶体的有KClNaCl。属于原子晶体的有SiO2SiC

42NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O

5)元素④的氢化物是H2O,由于水分子之间存在氢键,需要消耗较多的能量破坏分子间的氢键,所以其沸点较高。

发表在《考试报 2007.6.26

                                                             

 王国安

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